ESTRUCTURA ATÓMICA

TEORÍA ATÓMICA

La materia está constituída por partículas a las cuales se les llama átomos, los cuales al interactuar con otros, pueden generar moléculas de elementos (de oxígeno, de nitrógeno, ozono) o compuestos (agua, dióxido de carbono, sal de cocina, glucosa, ácido clorhídrico). Los átomos actualmente se reconocen por poseer varias partículas subatómicas que los componen: los electrones (poseen carga negativa) que se encuentran girando alrededor del núcleo en los orbitales de energía (nube electrónica);  los protones (poseen carga positiva) y los neutrones (sin carga), que conforman el núcleo, el cual es de carga positiva por lo carga de los protones.

Pero este conocimiento actual viene desde las primeras ideas sobre la materia por antiguos griegos (Leucipo y Demócrito), hasta los diversos experimentos hechos por los científicos, los cuales propusieron diversos modelos atómicos:

Leucipo y Demócrito

El modelo deestos dos griegos proponia que :

La materia estaba constituidapoe particulas muy pequeñas a las cuales denominaron atomos; todas las cosas materiales estaban compuestas por atomos solidos: entre los atomos solo existe vacio; los atomos de diferentes cuerpos difieren entre si por su forma, tamaño y distribucion geometrica".  

Modelo de Dalton

Este modelo propuso: que los átomos son unidades que entran en juego para las reacciones químicas; las combinaciones de los átomos se efectúan cuando diferentes tipos de átomos se unen en proporcionesnuméricas simples para formar compuestos; las masas relativas de los átomos que forman un compuesto están representadas por las masas relativas de los átomos que reaccionan.

Modelo de Thompson

Describió el átomo como una esfera con carga positiva en la que estaban incrustadas unas pocas partículas con carga negativa llamadas electrones. A este modelo tambiénn se le conoce como "pudín de pasas".

Modelo de Rutherford

Indica que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo, en cual también es de positivo; en este modelo, los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas en torno al sol.

Modelo de Böhr

Para este modelo se descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de  energía (niveles, con valores de 1, 2, 3, 4, etc); propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo, porlo tanto los electrones giraban en torno al núcleo a determinadas distancias cuántizadas que correspondían a las energías permitidas.

Modelo atómico actual

Este modelo se fundamenta en las investigaciones de la teoría cuántica de Max Planck. en la ecuación de onda de Scrhödinger y el principio de incertidumbre de heinsemberg; y plantea que los átomosmestán formados por un núcleo central (protones y neutrones) y una periferia de electrones (nube electrónica).

Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tien carga y los electrones tienen carga negativa.

Protones y neutrones tienen casi igual masa y aportan casi todala masa del átomo.

Maqueta de modelos átomicos

Tomado de: https://line.do/es/evolucion-de-los-modelos-atomicos/1fd7/vertical

Estructura atómica

Son muchas las teorías átomicas planteadas a lo larges del tiempo, de las cuales se fueron tomando aspectos importantes que llevaron a la teoría átomica moderna, en la que se define el átomo como una particula que esta comformada por un núcleo central, en el que se encuentra los protones (carga positiva) y los neutrones (carga cero),  haciendo que la carga de este sea positiva; y los electrones (poseen carga negativa) que se encuentran girando alrededor del núcleo en los orbitales de energía (nube electrónica).

Los protrones, los neutrones y los electrones son llamados particulas subatomicas fundamentales las cuales tienen las siguientes caracterisitcas

• Protones: particulas con carga positiva (+) que se encuentran ubicadas en el núcleo átomico.
• Neutrones: particulas con carga neutra (0) que se encuentran ubicadas en el núcleo átomico.
• Electrones: particulas ocn carga negativa (-) que se encuentran alrededor del núcleo átomico; possen una masa despreciable comparada con las los protones y los neutrones; son importantes porque son los encargado de formar enlaces quimicos con otros átomos.  

Fuente:

-Atlas de Química y Física, Distribuidora ESCAR E.U, 2007. Páginas 3 y 4.

- BURNS, Ralph A, Fundamentos de química, cuarta edición, Editorial Pearson Educación méxico 2003,  Páginas 115, 117,119, 121, 130-136.

                                             

Actividades a desarrollar.

Repasa los pormenores del experimento de la laminilla de oro de Rutherford.

(a) Mencione tres observaciones relacionadas con el experimento de la laminilla de oro.
(b) Cite tres conclusiones a la que se llega a con base en este experimento.

Conclusiones:

(1) El átomo es en su mayor parte espacio vacío; esto permitió que casi todas las partículas alfas atravesaran la laminilla.

(2) El núcleo debe ocupar una fracción muy pequeña de el volumen total porque solo una reducida fracción de las partículas alfa responde hacia atrás.

(3) El núcleo debe contener casi toda la masa del átomo para ser capas de obligar a las partículas alfas a rebotar hacia atrás.


Modelos de la estructura atómica y el proceso de la ciencia.

Cita el nombre del científico a quien se le atribuye cada una de las aportaciones siguientes a nuestros conocimientos de los electrones de los átomos.

(a) Demostró que los electrones muestran propiedades de ondas, además de propiedades de masa.

(b) Afirmo que es imposible establecer con precisión tanto la posición como la energía de un electrón.

(c) Formulo una ecuación probabilística que incluía las propiedades de la onda, además la naturaleza de partículas y las restricciones cuánticas de los electrones.

(d) Complete el siguiente mapa conceptual:

Cuestionario con padres de familia

Solicita a  tu padre de famlia que interactue en este blog, sobre el tema desarrollado en esta sección. Para ello dile que responda en conjunto lo siguiente:

1. ¿Por qué cree que este tema es importante para su hijo?

2. ¿Que opinión tiene de la clase y que aspectos positivos resalta del docente?

3. ¿Mencione dos fortalezas y una debilidad que observa en la clase?

4. ¿Como se siente al interactuar con la TIC en las clases que recibe su hijo?¿Explique su respuesta?

Solución.


LAS MEZCLAS

¿INDAGA CON MAMÁ QUE TIPO DE MATERIALES USA PARA PREPARAR UN SANCOCHO DE GALLINA?

¿QUE TIPO DE MEZCLA REPRESENTA ESTA COMBINACIÓN?

¿QUE MAMI OPINE POR QUE ES NECESARIO QUE SE COMBINEN ESTOS COMPONENTES?